JORGE QUIMICA

 PROF. JORGE - QUIMICA - 1ºTA, 1ºTB, 2ºTA, 2ºTB, 3ºTA e 3TB

ATIVIDADES PARA O 1ºta e 1ºtb

 

 DESCUBRA O QUE É ESTRUTURA ATÔMICA

O que é Estrutura Atômica?

A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. Saiba mais sobre cada partícula e sobre os modelos atômicos nesse artigo!

O átomo

Átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda a matéria do universo. O estudo do átomo iniciou na Grécia Antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito. Para eles o átomo era o menor componente de toda matéria existente. Então, era impossível que ela fosse dividido em partes menores.

Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

Quais são os principais modelos atômicos?

Modelo Atômico de Dalton

Para Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era muito coerente. De acordo com esse modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.

Esse modelo é conhecido como bola de bilhar e possui os seguintes princípios:

·         Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;

·         Os átomos de diferentes elementos possuem diferentes propriedades, mas quando os átomos são do mesmo elemento eles são exatamente iguais;

·         Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;

·         Os átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos;

·         As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

Modelo Atômico de Thomson

Através da descoberta do elétron (partícula que constitui o átomo e que possui carga elétrica negativa), o modelo atômico de Dalton se tornou defasado. E com os estudos de Thomson um novo modelo foi idealizado.

O modelo atômico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.

De acordo com esse modelo, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com elétrons, de carga negativa, tornando-se assim eletricamente neutro.

Ele descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.

Devido aos seus estudos em relação à essa partícula, Thomson se tornou “pai do elétron”.

Modelo Atômico de Rutherford

Em 1911, o físico Rutherford colocou uma folha de ouro muito fina dentro de uma câmara metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória das partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.

Nesse experimento, Rutherford observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas. Outras partículas não eram afetadas, mas a maioria ultrapassava a folha sofrendo desvios.

Segundo o físico, esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.

Devido às suas observações, ele afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo.

O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário, pois corresponde a uma modelo planetário em miniatura. Nesse modelo, os elétrons se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

Modelo Atômico de Bohr

O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. A teoria do físico Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:

·         Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, e sim fazer rotas determinadas;

·         O átomo é extremamente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é vazia. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.

·         Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.

O que é estrutura atômica?

Para explicar o que é estrutura atômica temos que começar explicando o que é um átomo. Átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda a matéria do universo. A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais:

 

1.    Prótons

2.    Nêutrons

3.    Elétrons

Prótons

O próton é uma partícula fundamental na estrutura atômica. Ele possui carga positiva e, juntamente com os nêutrons, forma todos os núcleos atômicos. Exceto o núcleo atômico do hidrogênio que é formado por um único próton.

O que caracteriza um elemento é número de prótons do átomo, também conhecido como número atômico do elemento.

A massa de um átomo é a soma dos prótons e nêutrons. Como a massa do elétron é muito pequena, ela não é considerada. A massa do átomo é representada pela letra (A), o número de prótons pela letra (Z) e o número de nêutrons pela letra (N). Ou seja: A = Z + N.

Nêutrons

Os nêutrons são partículas neutras que fazem parte da estrutura atômica. Ele possui massa, mas não possui carga.

O nêutron se localiza na porção central do átomo, ou seja, no núcleo. E para se calcular a quantidade exata de nêutrons em um átomo é só fazer a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z). Ou seja: N = A – Z.

Elétrons

O elétron é uma partícula subatômica que circunda o núcleo atômico, sendo responsável pela criação de campos magnéticos eletrônicos.

Um próton na presença de outro próton se repele, o mesmo ocorre com os elétrons, mas entre um próton e um elétron existe uma força de atração. Dessa maneira atribui-se ao próton e ao elétron uma propriedade física denominada carga elétrica. Enquanto a carga do próton é positiva, a do elétron é negativa.

Os elétrons dos átomos giram em órbitas específicas e de níveis energéticos bem definidos. Sempre que um elétron muda de órbita, um pacote de energia seria emitido ou absorvido.

Semelhança entre os átomos

Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos dos elementos químicos presentes na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles.

Átomos Isótopos

São átomos que possuem mesmo número atômico (Z), mas números de massa (A) diferentes. Ou seja, o número de prótons é igual, mas o número de nêutrons é diferente. Podemos observar que como possuem o mesmo número atômico são átomos de um mesmo elemento químico.

Átomos Isóbaros

São átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

Átomos Isótonos

São átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

 

Atividade Avaliativa

 

1 – O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.

Em relação a essas características, indique a alternativa correta.

a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.

b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

2 – Dados os átomos de ₉₂U²³⁸ e ₈₃Bi²¹⁰, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:

a) 641

b) 528

c) 623

d) 465

e) 496

3 – Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

a) isóbaros

b) isótonos

c) isótopos

d) alótropos

e) isômeros

4 – Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V

b) I, IV e V

c) II e III

d) II, III e V

e) II e V

5 – O íon óxido O²- possui o mesmo número de elétrons que:

 

Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);

a) o íon fluoreto F-.

b) o átomo de sódio Na.

c) o íon cálcio Ca2+

d) o íon sulfeto S2-

6 – O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

 

Núcleo…………Sol

Eletrosfera……. Planeta

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

7 – Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

 

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

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ATIVIDADES PARA O 2ºta e 2ºtb

As misturas são divididas em homogêneas e heterogêneas. São constituídas por mais de uma substância e o podem conter ou não fases. Leia o resumo e pratique seus conhecimentos com os exercícios sobre misturas homogêneas e heterogêneas.

O que são Misturas?

A mistura é o sistema composto por duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Já as substâncias puras são os compostos constituídos por partículas iguais, normalmente as substâncias puras são formadas dentro de laboratórios e não pela natureza.

As misturas são classificadas em dois principais tipos: homogêneas e heterogêneas.

Vamos entender cada uma delas para depois responder aos exercícios sobre misturas homogêneas e heterogêneas. O que são Misturas Homogêneas?

As misturas homogêneas, são aquelas que possuem apenas uma fase (monofásica), ou seja, as substâncias que constituem essa mistura são imperceptíveis, pois acabam ficando uniforme até formar uma solução.

Alguns exemplos de misturas homogêneas são:

 

·         Água com açúcar (mistura homogênea líquida);

·         Cadeado de latão (mistura homogênea sólida);

·         Ar (mistura homogênea gasosa);

·         Água salgada (mistura homogênea líquida);

O que são Misturas Heterogêneas?

As misturas heterogêneas são aquelas que possuem nitidamente duas ou mais substâncias em uma mesma mistura, ou seja, são constituídas por mais de uma fase (polifásica). Lembrando que não existe mistura heterogênea no estado gasoso.

Alguns exemplos de misturas heterogêneas são:

·         Água com óleo (mistura heterogênea líquida);

·         Ouro e areia (mistura heterogênea sólida);

·         Granito (mistura heterogênea sólida).

O que são Misturas Coloidais?

As misturas coloidais não são tão conhecidas como a heterogênea e a homogênea, porém elas são importantes para o entendimento da matéria e para fazer os exercícios sobre misturas homogêneas e heterogêneas.

Essa mistura parece com as misturas homogêneas, pois não tem mais de uma fase a olho nu, contudo, elas são classificadas como heterogêneas, pois apesar das fases não serem perceptíveis rapidamente, ao ter o auxílio de instrumentos é possível ver claramente as camadas presentes.

Alguns exemplos de misturas coloidais são:

·         Sangue; Leite.

O que é Solubilidade?

A solubilidade é a capacidade que uma substância possui de se dissolver ou não dentro de determinados líquidos. 

Aqueles produtos que possuem a capacidade de dissolver são chamados de solutos. Já o solvente, é a substância que irá dissolver o soluto e, assim, gerar um novo produto.

A dissolução química é definida como o processo de dispersão do soluto em um determinado solvente, surgindo uma solução ou mistura homogênea. Os solutos podem ser classificados em três tipos: 

·         Solúvel: solutos que são dissolvidos pelo solvente.

·         Pouco Solúvel: solutos que se dissolvem com dificuldade no solvente.

·         Insolúvel: solutos que não são dissolvidos pelos solventes.

Dentro da matéria de solubilidade, existe um princípio, que é: “semelhante dissolve semelhante”. Dessa forma, um soluto polar tem maior probabilidade de se dissolver em um solvente polar (as moléculas constituintes apresentam regiões eletronicamente densas). O mesmo ocorre com as substâncias apolares (ausência de regiões eletricamente densas nas moléculas constituintes).

Coeficiente de Solubilidade

O coeficiente de solubilidade (Cs) é responsável por determinar a capacidade máxima que o soluto tem de se dissolver no solvente, de acordo com as condições de temperatura. Em outras palavras, o coeficiente de solubilidade é a quantidade exata de soluto capaz de saturar uma quantidade padrão de solvente.

Quando o solvente atinge o limite máximo de solubilidade e a quantidade máxima de concentração, denominamos de ponto de saturação. Já o corpo de fundo ou precipitado é aquele soluto que fica depositado no fundo do recipiente.

Produto de Solubilidade

Existem as soluções saturadas, insaturadas e saturadas com precipitado ou supersaturada. 

Saturada: limite da saturação, ou seja, o soluto está na quantidade exata do coeficiente de solubilidade.

·         Insaturada: a quantidade de soluto é menor do que o coeficiente de solubilidade.

·         Supersaturada: a quantidade de soluto é maior do que o coeficiente de solubilidade.

 

 

 

 

Atividade Avaliativa

 

 

1 – Frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação

Podemos afirmar que:

a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.

b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 

2 – Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

a) saturadas e supersaturadas.

b) somente as saturadas.

c) insaturadas diluídas.

d) somente as supersaturadas.

e) insaturadas concentradas.

       3- Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes.         O número de fases em cada um é, respectivamente:

I- óleo, água e gelo.

II- água gaseificada e gelo.

III- água salgada, gelo, óleo e granito.

a) 3,2,6.

b) 3,3,4.

c) 2,2,4.

d) 3,2,5.

e) 3,3,6. 

4 – Considere os seguintes sistemas:

I – nitrogênio e oxigênio;

II – Etanol hidratado;

III – água e mercúrio.

Assinale a alternativa correta.

a) Os três sistemas são homogêneos.

b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.

c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta.

d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.

e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.

5 – Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. Todas as alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto:

a) Água de coco/ heterogêneo

b) Água do mar filtrada/ homogêneo;

c) Laranjada/ heterogêneo

d) Leite/homogêneo

6 – O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.

Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:

a) um elemento

b) uma substância simples

c) uma substância composta

d) um composto iônico

e) uma mistura

7– Água mineral engarrafada, propanona (C₃H₆O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:

a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.

b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.

c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.

d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.

e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.

8 – O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:

Composição química potável:

Sulfato de cálcio   0,0038 mg/L

Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

a) substância pura.

b) substância simples.  

c) mistura heterogênea.

d) mistura homogênea.

e) suspendo coloidal.

9 – Dentre as alternativas a seguir, a única que é uma mistura é:

a) a glicose.

b) o cloreto de sódio.

c) o ar atmosférico.

d) o nitrato de prata.

e) o iodo sólido.

10– Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema: 

a) homogêneo, monofásico; 

b) homogêneo, bifásico; 

c) heterogêneo, monofásico; 

d) heterogêneo, bifásico; 

e) heterogêneo, trifásico.

11– A água destilada é um exemplo de:

a) substância simples. 

b) composto químico 

c) mistura homogênea. 

d) elemento químico. 

e) mistura heterogênea.

12 – Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, teremos 

a) um sistema bifásico. 

b) uma solução. 

c) uma espécie química. 

d) um sistema heterogêneo. 

e) uma substância resultante.

13 – Indicar a alternativa falsa: 

a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea. 

b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico. 

c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 

d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. 

e) A água do filtro é uma mistura homogênea.

14–O petróleo é uma: 

a) substância simples 

b) substância composta 

c) mistura homogênea 

d) mistura heterogênea 

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 ATIVIDADES PARA O 3ºTA e 3ºTB

Petróleo

O petróleo é uma matéria orgânica formada há milhões de anos. Sua origem é a partir de seres vegetais e animais marinhos que foram soterrados por rochas sedimentares (rochas porosas formadas por calcário e areia).

Com a ação do calor, da pressão, dos microrganismos e do tempo, esta matéria orgânica se transformou em petróleo.

A palavra petróleo vem do latim petra, que significa pedra e oleum, que significa óleo. O petróleo é um líquido oleoso, denso, de cor geralmente escura.

   

Pode ser encontrado no fundo do mar, mas também é encontrado em terra firme. É mais comum encontrarmos petróleo sobre água salgada, por isso a sua origem marinha, e embaixo de uma camada com gases, como o metano (CH4), etano (C2H6), e outros, em altas pressões.

A descoberta dos poços de petróleo é feita de várias maneiras. A mais comum é feita com a detonação de cargas explosivas no solo e com a medição das ondas de choque refletidas nas várias camadas do subsolo. A partir do estudo destas ondas, é possível indicar o local provavél de se encontrar petróleo.

Após encontrar petróleo, é preciso fazer a extração. Ela é feita através das plataformas petrolíferas. A extração do petróleo do mar é uma das tarefas mais difíceis.

Plataforma petrolífera em alto mar

Veja o esquema da extração do petróleo:

Fonte: http://www.cdb.br/prof/arquivos/79472_20080429052718.gif

 O petróleo extraído dos poços é enviado por bombeamento para os depósitos mais próximos. Fica em repouso para decantar a água salgada, argila e algumas impurezas existentes.

Uma das piores impurezas do petróleo é o enxofre (S). Em seguida, é bombeado para tanques de armazenamento e enviado por oleodutos, que são tubulações especias para o petróleo, para a refinaria.

A refinaria é o local onde acontece a purificação e separação dos componentes do petróleo. É trasformado em uma série de derivados através de diversos métodos.

Fonte: supletivounicanto.com.br/modulos/quimica/moduloqui1.htm

Um dos processos realizados é a destilação fracionada. É realizada em grandes colunas de destilação. Cada fração do petróleo apresenta uma mistura de várias moléculas que, de acordo com o seu tamanho, vão ocupando a coluna de destilação. As frações mais leves ficam na parte de cima da torre, como por exemplo, os gases metano e etano.

Veja como se distribuem as frações do petróleo em uma coluna de destilação:

COMPOSIÇÃO	P.E. (°C)	UTILIDADES
1 a 4 C – Gás de Petróleo	menos de 20	Gás de cozinha Clorofórmio Etanol Acetona Plásticos
5 a 6 C - Éter	20 a 60	Solvente de tinta Anilina Náilon Orlon
6 a 7 C - Nafta	20 a 100	Tecido de fibra sintética Fenol Hidroquinona Ciclohexano Nitrobenzeno
5 a 10 C - Gasolina	40 a 200	Combustível de motores
11 a 18 C - Querosene	175 a 275	Combustível de aviões
15 a 18 C – Óleo Diesel	275 a 400	Combustível de trator, trem, ônibus, caminhão, óleo diesel
Acima de 17 C – Graxa e Óleo Lubrificante	acima de 350	Lubrificante de peças e máquinas
Acima de 30 C – Asfalto (piche)	acima de 400	Pavimentação de ruas, estradas, parafinas e vaselinas

  

Questões

·         Canais

1) O Brasil já conseguiu a autossuficiência na produção de petróleo para o consumo interno, ou seja, não necessita importar essa fonte energética. Esse fato se deve à exploração das jazidas localizadas em vários pontos do território nacional. Nesse sentido, marque a alternativa que indica os maiores produtores de petróleo no Brasil.

a) Rio de Janeiro, Rio Grande do Norte, Bahia e Espírito Santo.

b) Goiás, Mato Grosso e Mato Grosso do Sul.

c) Acre, Rondônia, Amapá e Pará.

d) São Paulo, Rio Grande do Norte e Bahia.

e) Rio de janeiro, Espírito Santo, Minas Gerais e São Paulo.

2) Marque a alternativa que indica a principal bacia produtora de petróleo em território brasileiro.

a) Bacia do Espírito Santo

b) Bacia Sedimentar Amazônica

c) Bacia de Campos

d) Bacia do Recôncavo Baiano

e) Bacias de Sergipe-Alagoas e do Rio Grande do Norte

 

3) Responsável pela exploração e produção de petróleo no território brasileiro, essa empresa é considerada a maior da América Latina. Foi criada em outubro de 1953, pelo então presidente Getúlio Vargas, cujo slogan era “o petróleo é nosso”. Marque a alternativa que corresponde à empresa que possui as características citadas.

a) Vale

b) Eletrobrás

c) Petrobras

d) Gerdau

4) De acordo com seus conhecimentos, explique as principais características da grande reserva de petróleo encontrada no território brasileiro, denominada pré-sal.

 

5) O mapa mostra a localização de importante região produtora de:

a) Carvão mineral

b) Petróleo

c) Fosfato

d) Bauxita

e) Manganês

 

6) As reservas petrolíferas estão relacionadas a um tipo de formação geológica. Indique, corretamente, esse tipo de formação.

a) Escudos cristalinos.

b) Bacias sedimentares.

c) Dobramentos cenozoicos.

d) Placas tectônicas.

e) Aluviões quaternários.

7) Analise as afirmativas sobre as características do petróleo e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas.

a) O petróleo é uma fonte energética renovável, e sua utilização não é nociva ao meio ambiente.

b) A formação do petróleo ocorre em milhões de anos, sendo um processo de alteração da matéria orgânica vegetal ou animal.

c) Principal fonte de energia da Primeira Revolução Industrial (século XVIII), o petróleo teve seu uso reduzido nos séculos posteriores.

d) Entre as várias utilidades do petróleo estão a produção de combustíveis (gasolina e diesel), além de produtos como o plástico.

e) As maiores reservas petrolíferas conhecidas estão localizadas nos países do Oriente Médio.

8) Existe uma organização mundial que é formada pelos principais países produtores de petróleo. Esse bloco é responsável por controlar a produção e venda do produto, com o objetivo de obter maior lucratividade. Marque a alternativa que indica a organização em questão.

a) União Europeia

b) Petrobras

c) Opep

d) Apec

9) No Brasil, no início do século XXI, foi descoberta uma grande reserva de petróleo localizada em camadas de 7 mil metros abaixo do nível do mar, podendo triplicar a produção nacional de petróleo e gás natural. Essa área é denominada:

a) Bacia de Campos

b) Pré-sal

c) Recôncavo Baiano

d) Campo de Lobato

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